02 heinä 2024
Kemiallisessa vedenkäsittelyssä yleisesti käytettyjen ammattinimien analyysi
Kemiallisessa vedenkäsittelyssä yleisesti käytettyjen ammattinimien analyysi
1. Pintavesi: viittaa veteen, joka on maankuoren pinnalla ja altistuu ilmakehälle. Se on yleistermi neljälle vesistötyypille: joet, jäätiköt, järvet ja suot. Sitä kutsutaan myös "maavedeksi".
2. Pohjavesi: tarkoittaa vettä, joka on varastoitu ilmastusvyöhykkeen alapuolella oleviin kerrosten tyhjiin (ilmastusvyöhykkeellä tarkoitetaan maanpinnan alapuolella ja pohjaveden yläpuolella sijaitsevaa geologista väliainetta), mukaan lukien kalliohuokoset, halkeamat ja luolat. Pohjavettä on maankuoren kivien halkeamissa tai maaperän tyhjissä.
3. Raakavesi: viittaa luonnosta kerättyyn veteen, mukaan lukien, mutta ei rajoittuen, pohjavesi, säiliövesi ja muut luonnossa näkyvät vesilähteet ilman keinotekoista puhdistuskäsittelyä.
4. PH: edustaa liuoksen happamuuden ja emäksisyyden arvoa, pH = -lg [H+], joka on sisältämien vetyionien pitoisuuden yhteisen logaritmin negatiivinen arvo.
5. Kokonaisemäksisyys: vedessä olevien aineiden kokonaismäärä, jotka voivat neutraloida vahvoja happoja. Tällaisia aineita ovat vahvat emäkset, heikot emäkset sekä vahvat emäkset ja heikot happosuolat.
6. Fenolftaleiini-emäksisyys; se on emäksisyys, joka mitataan käyttämällä fenolftaleiinia indikaattorina (titrauksen päätepiste pH = 8.2 ~ 8.4).
7. Metyylioranssin emäksisyys; se on emäksisyys, joka mitataan käyttämällä metyylioranssia indikaattorina (titrauksen päätepiste pH = 3,1 ~ 4,4).
8. Kokonaishappamuus; Happamuudella tarkoitetaan vedessä olevien aineiden kokonaismäärää, jotka voivat neutraloida vahvoja emäksiä, mukaan lukien epäorgaaniset hapot, orgaaniset hapot, vahvat hapot ja heikot emässuolat jne.
9. Kokonaiskovuus; yleensä luonnollisessa vedessä se on pääasiassa Ca2+ ja Mg2+, ja muiden ionien pitoisuus on hyvin pieni. Veden Ca2+:n ja Mg2+:n kokonaispitoisuutta kutsutaan yleensä veden kokonaiskovuudeksi.
10. Tilapäinen kovuus; Ca(HCO3)2:n ja Mg(HCO3)2:n muodostama kovuus vedessä voidaan poistaa keittämällä. Tätä kovuutta kutsutaan karbonaattikovuudeksi, joka tunnetaan myös väliaikaisena kovuutena.
11. Pysyvä kovuus: Suola-aineiden, kuten CaSO4 (CaCl2) ja MgSO4 (MgCl2) muodostamaa kovuutta vedessä ei voida poistaa edes keittämisen jälkeen. Tätä kovuutta kutsutaan ei-karbonaattikovuudeksi, joka tunnetaan myös nimellä pysyvä kovuus.
12. Liuennut aine: Se esiintyy yksinkertaisten molekyylien tai ionien muodossa vedessä (tai muissa liuotin)liuoksissa. Hiukkaskoko on yleensä vain muutamasta kymmenesosasta muutamaan nanometriin. Se on näkymätön paljaalla silmällä, eikä Tyndall-ilmiötä ole. Sitä ei voi nähdä optisella mikroskoopilla.
13. Kolloidi: Hiukkasryhmä, joka koostuu useista molekyyleistä tai ioneista. Koko on yleensä kymmenistä nanometreistä kymmeniin mikroniin. Se on näkymätön paljaalla silmällä, mutta Tyndall-ilmiö tapahtuu. Pieniä kolloidisia hiukkasia ei voi nähdä optisella mikroskoopilla, mutta suuria voidaan nähdä.
14. Suspendoitunut aine: Se on pieni paljaalla silmällä näkyvä hiukkanen, joka muodostuu suuresta määrästä molekyylejä tai ioneja. Koko on yleensä yli kymmeniä mikroneja. Se näkyy selvästi optisella mikroskoopilla. Suspendoituneet hiukkaset voivat laskeutua, kun ne on jätetty paikallaan pitkäksi aikaa.
15. Kokonaissuolapitoisuus: Ionien kokonaismäärää vedessä kutsutaan kokonaissuolapitoisuudeksi. Se saadaan laskemalla yhteen kaikkien täydellisestä vedenlaatuanalyysistä saatujen kationien ja anionien määrät, ja yksikkö on mg/l (myös PPM aiemmin).