02 heinä 2024
Kemiallisessa vedenkäsittelyssä yleisesti käytettyjen ammattinimien analyysi
Kemiallisessa vedenkäsittelyssä yleisesti käytettyjen ammattinimien analyysi
1. Pintavesi: viittaa veteen, joka on maankuoren pinnalla ja altistuu ilmakehälle. Se on yleinen termi neljäntyyppisille vesistöille: joet, jäätiköt, järvet ja suot. Sitä kutsutaan myös "maavedeksi".
2. Pohjavesi: viittaa veteen, joka on varastoitu ilmastusvyöhykkeen alapuolella oleviin kerroksiin (ilmastusvyöhyke viittaa geologiseen väliaineeseen, joka sijaitsee maanpinnan alapuolella ja pohjaveden yläpuolella), mukaan lukien kalliohuokoset, halkeamat ja luolat. Pohjavesi on maankuoren, kivien tai maaperän halkeamissa.
3. Raakavesi: viittaa luonnosta kerättyyn veteen, mukaan lukien, mutta ei rajoittuen, pohjavesi, säiliövesi ja muut luonnossa näkyvät vesilähteet ilman keinotekoista puhdistuskäsittelyä.
4. PH: edustaa liuoksen happamuuden ja emäksisyyden arvoa, pH = -lg[H+], joka on sisältämien vetyionien konsentraation yhteisen logaritmin negatiivinen arvo.
5. Kokonaisemäksisyys: vedessä olevien aineiden kokonaismäärä, jotka voivat neutraloida vahvoja happoja. Tällaisia aineita ovat vahvat emäkset, heikot emäkset sekä vahvat emäkset ja heikot happosuolat.
6. Fenolftaleiinin emäksisyys; se on emäksisyys, joka mitataan käyttämällä fenolftaleiinia indikaattorina (titrauksen päätepiste pH = 8,2 ~ 8,4).
7. Metyylioranssin emäksisyys; se on emäksisyys, joka on mitattu käyttämällä metyylioranssia indikaattorina (titrauksen päätepiste pH = 3,1 ~ 4,4).
8. Kokonaishappopitoisuus; Happamuus viittaa vedessä olevien aineiden kokonaismäärään, jotka voivat neutraloida vahvoja emäksiä, mukaan lukien epäorgaaniset hapot, orgaaniset hapot, vahva happo ja heikot emässuolat jne.
9. Kokonaiskovuus; yleensä luonnollinen vesi on pääasiassa Ca2+ ja Mg2+, ja muiden ionien pitoisuus on hyvin pieni. Ca2+: n ja Mg2+: n kokonaispitoisuutta vedessä kutsutaan yleensä veden kokonaiskovuudeksi.
10. Väliaikainen kovuus; Ca(HCO3)2:n ja Mg(HCO3)2:n esiintymisestä vedessä muodostuva kovuus voidaan poistaa keittämällä. Tätä kovuutta kutsutaan karbonaattikovuudeksi, joka tunnetaan myös väliaikaisena kovuutena.
11. Pysyvä kovuus: Suola-aineiden, kuten CaSO4 (CaCl2) ja MgSO4 (MgCl2), muodostamaa kovuutta vedessä ei voida poistaa edes kiehumisen jälkeen. Tätä kovuutta kutsutaan ei-karbonaattikoudeksi, joka tunnetaan myös nimellä pysyvä kovuus.
12. Liuennut aine: Se esiintyy yksinkertaisten molekyylien tai ionien muodossa vesi- (tai muissa liuotin) liuoksissa. Hiukkaskoko on yleensä vain muutamasta kymmenesosasta muutamaan nanometriin. Se on näkymätön paljaalla silmällä, eikä Tyndall-ilmiötä ole. Sitä ei voida nähdä optisella mikroskoopilla.
13. Kolloidi: Hiukkasryhmä, joka koostuu useista molekyyleistä tai ioneista. Koko on yleensä kymmenistä nanometreistä kymmeniin mikroneihin. Se on näkymätön paljaalla silmällä, mutta Tyndall-ilmiö tapahtuu. Pieniä kolloidisia hiukkasia ei voida nähdä optisella mikroskoopilla, mutta suuria voidaan nähdä.
14. Suspendoitunut aine: Se on pieni paljaalla silmällä näkyvä hiukkanen, jonka muodostaa suuri määrä molekyylejä tai ioneja. Koko on yleensä yli kymmeniä mikroneja. Se näkyy selvästi optisella mikroskoopilla. Suspendoituneet hiukkaset voivat laskeutua, kun ne on jätetty vielä pitkään.
15. Suolan kokonaispitoisuus: Ionien kokonaismäärää vedessä kutsutaan kokonaissuolapitoisuudeksi. Se saadaan laskemalla yhteen kaikkien kationien ja anionien määrät, jotka on saatu täydellisestä veden laatuanalyysistä, ja yksikkö on mg/l (myös PPM aiemmin).